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銅不難從它的礦石中提取，但可開采的礦藏相對稀少。有些，如在瑞典的銅礦，從13世紀開始，曾是巨大財富的來源。一種提取這種金屬的方法是烘烤硫化礦石，然后用水分離出其形成的硫酸銅。之后流淌過鐵屑表面銅就會沉淀，形成的薄層很容易分離。銅的氧化態有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常見氧化態。+3氧化態的有六氟合銅(III)酸鉀，+4氧化態的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態的Cu(CO)?可通過氣相反應再用基質隔離方法檢測到[1]。銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和反應，但在硝基甲烷、乙腈或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：Cu+2N2O4==Cu(NO3)2+2NO

金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無氧化劑或適宜配位試劑的存在時，則不溶于非氧化性酸，如：

銅可溶于氯酸或經過酸化的氯酸鹽：

u + 6H+ + ClO3? == u2+ + Cl? + 3H2O

存在較濃的氯離子時發生配位反應：

2Cu + 6S==C(NH2)2 +2 HCl == 2Cu(I)(S=C(NH2)2)l + H2[2]

銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應，使高锝酸根離子還原為單質锝：

7Cu + 2TcO4- + 16H+ == 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]

銅和硫化亞鐵加熱可以發生置換反應：

2Cu + FeS == Cu2S + Fe

銅加熱可以和三氧化硫反應，主要反應有兩種：

4Cu + SO3 == CuS + uO

Cu + SO3 == CuO + SO2