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二氧化硫簡介

時間:2010/4/10閱讀:3124
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   主營產(chǎn)品;二氧化硫檢測儀

  

二氧化硫
二氧化硫(化學式:SO2)是zui常見的硫氧化物。無色氣體,有強烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時會噴出該氣體,在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中,會形成亞硫酸(酸雨的主要成分)。若把SO2進一步氧化,通常在催化劑如二氧化氮的存在下,便會生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環(huán)境效果的擔心的原因之一。
 

目錄[隱藏]

*部分:化學品概要
第二部分:成分/組成信息
第三部分:危險性概述
第四部分:急救措施
第五部分:消防措施
第六部分:泄漏應急處理
第七部分:操作處置與儲存
第八部分:接觸控制/個體防護
  • 第九部分:理化特性
  • 第十部分:穩(wěn)定性和反應活性
  • 第十一部分:毒理學資料
  • 第十二部分:生態(tài)學資料
  • 第十三部分:廢棄處置
  • 第十四部分:運輸信息
  • 第十五部分:法規(guī)信息
  • 二氧化硫在大氣中的形成
    1. 氧化二氧化硫制取三氧化硫



 

 
 

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*部分:化學品概要

  化學品中文名稱: 二氧化硫
 
  化學品英文名稱: sulphur dioxide
 
  中文名稱2: 亞硫酸酐
 
  技術(shù)說明書編碼: 41
 
  CAS No.: 7446-09-5
 
  分子式: SO?
 
  分子量: 64.06
 
  分子結(jié)構(gòu)與極性:V形分子,極性分子。
 
  物理性質(zhì)
 
  密度和狀態(tài):2.551g/L,氣體(標準狀況下)
 
  溶解度:
22 g/100ml (0°C) 15 g/100ml(10°C)
11 g/100ml (20°C) 9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30°C) 6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50°C) 4 g/100ml (60°C)
3.5 g/100ml (70 °C) 3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C) 3.7 g/100ml (100 °C)
  色態(tài):常溫下為無色
 
  熔點:-72.4度(200.75K)
 
  沸點:-10度(263K)
 
  無色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(約為1:40)
 
  化學性質(zhì)
 
  二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
 
  S(s) +O?(g) === (可逆符號)SO?(g)
 
  硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
 
  2H2S(g) + 3O?(g)=== 2H?O(g) + 2SO?(g)
 
  加熱硫鐵礦,閃鋅礦,硫化汞,可以生成二氧化硫
 
  4FeS2(s) + 11O?(g) === 2Fe?O3(s) + 8SO?(g)
 
  2ZnS(s) + 3O?(g) === 2ZnO(s) + 2SO?(g)
 
  HgS(s) + O?(g) === Hg(g) + SO?(g)
 
  應用:用于生產(chǎn)硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑。在大氣中,二氧化硫會氧化而成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠,是環(huán)境酸化的重要前驅(qū)物。大氣中二氧化硫濃度在0.5ppm以上對人體已有潛在影響;在1~3ppm時多數(shù)人開始感到刺激;在400~500ppm時人會出現(xiàn)潰瘍和肺水腫直至窒息死亡。二氧化硫與大氣中的煙塵有協(xié)同作用。當大氣中二氧化硫濃度為0.21ppm,煙塵濃度大于0.3mg/m3時,可使呼吸道疾病發(fā)病率增高,慢性病患者的病情迅速惡化。如倫敦煙霧事件、馬斯河谷事件和多諾拉等煙霧事件,都是這種協(xié)同作用造成的危害[1]
 
  按照Claude Ribbe在《拿破侖的罪行》一書中的記載,二氧化硫在19世紀早期被一些在海地的君主當作一種毒藥來鎮(zhèn)壓奴隸的反抗。
 
  二氧化硫?qū)κ称酚衅缀头栏饔茫褂枚趸蚰軌蜻_到使產(chǎn)品外觀光亮、潔白的效果,是食品加工中常用的漂白劑和防腐劑,但必須嚴格按照國家有關(guān)范圍和標準使用,否則,會影響人體健康。國內(nèi)工商部門和質(zhì)量監(jiān)督部門曾多次查出部分地方的個體商販或有些食品生產(chǎn)企業(yè),為了追求其產(chǎn)品具有良好的外觀色澤,或延長食品包裝期限,或為掩蓋劣質(zhì)食品,在食品中違規(guī)使用或超量使用二氧化硫類添加劑[2]
 
  二氧化硫的其它性質(zhì):
 
  2SO?+O?===2SO3(加熱,V2O5做催化劑,可逆)
 
  2H?S+SO2===3S↓+2H?O
 
  SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
 
  SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(SO2少量)
 
  SO2+NaOH==NaHSO3(SO2過量)
 
  Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
 
  CaO+SO2==CaSO3(加熱)
 
  SO2可以使品紅溶液褪色,加熱后顏色還原,因為SO2的漂白原理是SO2與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物,加熱時,該化合物分解,恢復原來顏色。
 

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第二部分:成分/組成信息

  有害物成分 含量 CAS No.
 
  二氧化硫 ≥99.9% 7446-09-5
 

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第三部分:危險性概述

  危險性類別: 三
 
  侵入途徑: 通過呼吸系統(tǒng)
 
  健康危害: 易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。急性中毒:輕度中毒時,發(fā)生流淚、畏光、咳嗽,咽、喉灼痛等;嚴重中毒可在數(shù)小時內(nèi)發(fā)生肺水腫;*濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響:長期低濃度接觸,可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥[3]
 
  環(huán)境危害: 對大氣可造成嚴重污染。
 
  燃爆危險: 本品不自燃,有毒,具強刺激性。
 

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第四部分:急救措施

  皮膚接觸: 立即脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。就醫(yī)。
 
  眼睛接觸: 提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。
 
  吸入: 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫(yī)。
 
  食入: 用水漱口,給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。
 

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第五部分:消防措施

  危險特性: 不燃。若遇高熱,容器內(nèi)壓增大,有開裂和爆炸的危險。
 
  有害燃燒產(chǎn)物: 氧化硫。
 
  滅火方法: 本品不燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具(全面罩)或隔離式呼吸器、穿全身防火防毒服,在上風向滅火。切斷氣源。噴水冷卻容器,可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑:霧狀水、泡沫、二氧化碳。
 

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第六部分:泄漏應急處理

  應急處理: 迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至上風處,并立即進行隔離,小泄漏時隔離150m,大泄漏時隔離450m,嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿防毒服。從上風處進入現(xiàn)場。盡可能切斷泄漏源。用工業(yè)覆蓋層或吸附/ 吸收劑蓋住泄漏點附近的下水道等地方,防止氣體進入。合理通風,加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構(gòu)筑圍堤或挖坑收容產(chǎn)生的大量廢水。如有可能,用一捉捕器使氣體通過次氯酸鈉溶液。漏氣容器要妥善處理,修復、檢驗后再用。

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