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氧氣與二氧化碳的物理性質

時間:2010/5/5閱讀:3095
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經營:氫氣檢測儀,氧氣檢測儀

    

氣的性質
1.物理性質:

①色,味,態:無色無味氣體(標準狀況)

②熔點:-218.4℃ 沸點:-182.9℃

③密度:1.429克/升(氣),1.419克/厘米3(液),1.426克/厘米3(固)

④水溶性:不易溶于水

⑤貯存:天藍色鋼瓶

2.化學性質:

(1)、氧氣跟金屬反應:

2Mg+O2→2MgO,劇烈燃燒發出耀眼的強光,放出大量熱,生成白色固體。

3Fe+2O2→Fe3O4,紅熱的鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體。

2Cu+O2→2CuO,加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。

(2)、氧氣跟非金屬反應:

(炭+氧氣→二氧化碳)C+O2→CO2,劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體。

S+O2→SO2,發生明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體。

4P+5O2→2P2O5,劇烈燃燒,發出明亮光輝,放出熱量,生成白煙。

(3)、氧氣跟一些有機物反應,如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

CH4+2O2→2CO2+2H2O

2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
二氧化碳密度為1.977g/mL,熔點-56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓),沸點-78.5℃(升華)。臨界溫度31.1℃。常溫下7092.75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳,俗稱干冰,是一種低溫致冷劑,密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水,20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳,一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定,沒有可燃性,一般不支持燃燒,但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒,如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物,可跟堿或堿性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時,也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03%,人呼出的氣體中二氧化碳約占4%。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳,工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。

二氧化碳與水反應所生成的酸性物質能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色。

因此,二氧化碳與水反應會生成酸性物質。

實驗室制取二氧化碳化學方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀鹽酸)=CaCl2+CO2↑+H2O
 

 

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